+7 (495) 999-47-65
litteh-sale@mail.ru
Корзина пуста
Выбрано 0 шт.
на 0 руб.

1.2.1. Горючие составляющие

Заявка на звонок Заполните форму:
captcha
Я даю своё согласие на обработку моих персональных данных, в соответствии с Федеральным законом от 27.07.2006 года №152-ФЗ «О персональных данных», на условиях и для целей, определенных Политикой конфиденциальности.
Методичка
Глава 1. ГОРЕНИЕ ТОПЛИВА
Глава 2. МЕТОДЫ ПРЕОБРАЗОВАНИЯ ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ЭНЕРГИИ В ТЕПЛОВУЮ
Глава 3. ДВИЖЕНИЕ ГАЗОВ В ПЕЧАХ
Глава 4. ОСНОВЫ ТЕПЛОПЕРЕДАЧИ
Глава 5. ОГНЕУПОРНЫЕ И ТЕПЛОИЗОЛЯЦИОННЫЕ МАТЕРИАЛЫ
Глава 6. УСТРОЙСТВА ДЛЯ СЖИГАНИЯ ГАЗООБРАЗНОГО И ЖИДКОГО ТОПЛИВА
Глава 7. СПОСОБЫ СОВЕРШЕНСТВОВАНИЯ ТЕПЛОВОЙ РАБОТЫ ПЕЧИ
Глава 8. ПЛАВИЛЬНЫЕ ПЕЧИ
Глава 9 НАГРЕВАТЕЛЬНЫЕ ПЕЧИ
Глава 10. СУШИЛЬНЫЕ ПЕЧИ
Использованная литература

         К ним относятся:

         Углерод.    В металлургическом топливе встречается так называемый «аморфный» углерод, который в действительности состоит из мелкодисперсных кристалликов, имеющих решётку графита.

Горение углерода может происходить по реакции полного сгорания:

C + O2 ↔ CO2 + 33 900кДж/кг  (или 392 583 кДж/кмоль)                                  (1.10)    

или неполного сгорания:

C + 1/2O2 ↔ CO +10 300кДж/кг  (или 123 600 кДж/кмоль)                                (1.11)

Водород.  Если продукты горения остаются в парообразном состоянии, то процесс горения описывают реакцией:

H2  + 1/2O2 ↔ (H2O)пар + 242 000 кДж/кмоль  ( или 10800кДж/нм3)1)               (1.12)                      

Сера.  Если сера не связана в сульфатные соединения типа CaSO4 , процесс её горения описывается уравнением:

S + O2↔ SO2 + 297012 кДж/кмоль                                                                        (1.13)

Метан  сгорает по уравнению:

CH4 + 2O2 ↔ CO2 + 2(H2O)пар + 803712 кДж/кмоль  (35900 кДж/нм3)               (1.14)                                 

Моноксид углерода СО  Содержится во многих промышленных газах, в том числе ваграночных. Горение происходит по реакции:

 CO + 1/2O2 ↔ CO2 + 285623 кДж/кмоль (12600 кДж/нм3)                                (1.15)                        

Из этого следует, что при неполном сгорании углерода выделяется менее 1/3 теплоты, выделяющейся при его полном  сгорании, и становится очевидной целесообразность использования «химического тепла» ваграночных газов.

В природных газах различных месторождений содержится до 5% других горючих газов, реакции горения которых приведены ниже.

ЭтанC2H6  

C2H6+3,5O2 ↔ 2CO2 +3H2Oпар.+ 1440320 кДж/кмоль  (64300 кДж/нм3)           (1.16)

Пропан C3H8 

C3H8 + 5O2  ↔ 3CO2 +4H2Oпар.+ 2087232 кДж/кмоль (93100 кДж/нм3)             (1.17)

Бутан C4H10 

C4H10 + 6,5O2  ↔ 4CO2 +5H2Oпар.+ 2766400 кДж/кмоль (123500 кДж/нм3)       (1.18)

Пентан C5H12 

C5H12 + 8O2  ↔ 5CO2 +6H2Oпар.+ 3507840 кДж/кмоль (156600 кДж/нм3)          (1.19)